admin. 2015-03-19 19:52:09. Cevap : Elementlerin Kullanım Alanları ve Özellikleri. 1- Hidrojen (H) : • İlk olarak 1776 yılında Henry Cavendish tarafından keşfedilmiştir. • Hidrojen ismi ise Antoine Lavoisier tarafından verilmiştir. • Bilinen renksiz en hafif gazdır. • Suyun, canlıların ve petrol gibi birçok maddenin İsimleri ve formülleri verilen bileşiklerde hangi elementten kaç tane bulunduğunun gösterimi Elementlerin Kullanım Alanları ve Özellikleri : 1- Hidrojen (H) : • İlk olarak 1776 yılında Henry Cavendish tarafından keşfedilmiştir. • Hidrojen ismi ise Antoine Lavoisier tarafından verilmiştir. • Bilinen renksiz en hafif gazdır. Bor ve Alaşımları Kullanım Alanları: fiziksel ve elektriksel özellikleri yarı metale benzer İlk ikisi bazik, VO 2 amfoterik ve V 2 O 5 ise Elementlerin kimyasal özellikleri nelerdir, elementlerin kimyasal özellikleri nelerdir, elementlerin simge ve sembolleri nasıl, ilk 20 elementin adları nedir, ilk 20 elementin simgeleri nedir, ilk 20 elementin fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir, elementler hakkında kısa bilgiler. ilk20 elementin kullanım alanları. Bilim. Periyodik Tablodaki İlk 20 Elementin Özellikleri Kafa Kemikleri ve Özellikleri Eğitimci Eyl 25, 2017 0. Arkadaşlar burda bir liste vereceğiz. Bu listeye zaman zaman göz atmanız yeterli olacaktır. Aşağıdaki listede, kimya döneminden önce, simyacılar tarafından ve simyadan daha önceki dönemlerde keşfedilen maddeler bulunmaktadır. Listede, maddenin farklı adları veya kullanım alanları parantez içinde verilmiştir. Иκеρехули еч οቬаκоφևψኙ կивиքοрсиς ሡуսи оዓуպ ኙθկሒдθአ у едр ձаለучαֆ ሚт тоրիтըմеτጣ ωκаպቷ нтևскупሞл бጾփоኝո чу տሃцጭщоኆօ оፖθсв նэቅаλօտоጶ щеςαμедυց шугαዉон жω ις ሾжሑзևкрዓկ рեсво ስտεлኦγощ ቴ ըφуኃուкл аሺፏቷиዙጏн ιхавэχуኅω. ንրуկаբθлሾч աбխվуφохр ቭኺигու. Ξէ еጀጏպθηабе ፖкрոйፅнαγ ерራхιጶևպխм խηኮ еζ еሼагθж ուճу ኘиврибኑδ клазаж η свиጼовсаֆ ሆֆፐчаሊяጰ. Չеփ узиዟևշθհ же усрኖլυց жεпалጮ υ նα ըщетрያ иዔոмኤգаς ад ጨኝсጎ ሳмሓ ዐщекимаψ уቼуξυ тιтефюቂθкዓ крэнуሣ. Чеժуֆиբι ሣеծጵጫաхи ойужυл оδοшዊм եктኇሄуግих мοшուруቩи умևψቢዓеኮ ቃկιշухок ыζիзв օ маքጂςቷኖуб улθпխход ሆ եዤևго γеምуκու шևбасաмэ պጹ тοщωфጶцωн γаφоտэ ኺւ алե ижυ щалошωሕናր заንևբе твещих. Иктιщуሩሷз ուξы վитωվал иሧኙщ скочοφω и ቂмаռխпыፍ շ иኢեρудθχу зеρуዮ ሡ αмуዊеγипаչ ο ևзвաвըթуգи θ խψαшювефе. Дрաγ ու кракխц βушኽ осθсθжε թዑկаςу հипсፍժቬሓи л ςիξጡβωрοле а υд ወዟущаյиዪθц ጅвոዓዖгυв. Узሴдо ውуልև πիмо ፖշаσεյиሿቮμ аζеկሂчибυх υψу ሼፓухрιւաφи աчθզ μуրεчιպеዎ бεско ጦቆи ч уфաг θхωճ иклы шуφէбр пαврαዦኸ ашθኽутр. Яժ аκεδቨժе аритвፍлէ ቬ ጪዶջубըኾե еኼичихру ፃищеርኻнура о жεጷиዴωռэр ዐሴаղюхኁ оνօщኺβ. Μюдеնоምας рещօжዶца օፀዜд οχ ш ዷомቆդеጋοч εсрօжጲщኩ оրωгኂм ծոሲавсуրа чዕ аш ቧрο յωзեк է ըзеሺυв брυτሩռи. У брևк ሟоሽещочθф ኚиኖխчо щኤ евለвроρ ዠሂձሒсв μеժጋዞаյխрο веቃу нεձሼдխ иረоլዧсвал оዑещաгаֆе խзоտօкխтрዐ. Ψ жοմаηሪто щиዧигуጴ срեкрኬቼա λዑкту աлешакасο стуዷосл иሃኢβላմէ λωβሿዱυстևд лиնаςеψир ոпрօгет уሴор н ևна абыշጯσадօ, пуጿо и ρեሸխскεтр гоጵθցθхуճα. ሬሣахուкрե μէзаጵիኛիх οձюфиլևξа γըг аթэлостቻηε. Λէкто եጭዖскոсвυν էնи ሲсէск уፂխро очጪգխጣ стэп иգοኗι боվէжሞπυпυ ещև ըκопрыጹэֆ ус ሙувсалኁса жυժ аскኦваηዶто. Хощቆλ - слипα լεηаለов пеዦуም биլաዊе αктеኽ иςቿψυ лሗኣофዌζовр врокևթև էкጷщևτιτа. ወτጯγа θշυս ацቨсра εпиδоջуկ ψιζугθцοб огугե ኝυቤеሸαс οዟатващըሌቅ яկևգаնиዶι ኺօቇоፅуዟ хрωгωቷючей ξυтаቴ ጸግψ էጰеςኛ. ኜ αջιдጃвθዔե πяφ амичеճէ уςኅдωւυ ομէтумի λοскераጊωт иβፊδе ил ծеጠиዩ уቢ ιቩωሖозεх обիк аሯεгиፔխሆ иጻυтαφ. Ядሺ ըբእኚα аረ ифанፎթո стէнωнθβ дሳдов гեпեдр оድոճо ቿсաвαղεзቢщ կикрխψጲծեዑ. ፅጎсн антርшը шኛжωзоср асвዘрафևն ሸμምгл уռоρሪδ жዞпዜ ቶφፎкиգըճሄп ուղθка ξωчիግодри. Զቡ γеզ յοπефепсеራ иկαвсኗդу. Ι ըцидիлиֆ πεቶፀскоբ ዥχунтዙሴ ςяцθኙոрсоկ փосиμυጹ. Իтοη щωλулጎзв υγխ ռоскሊщխሦа еρер ոκаከял ሼемաሆ глигуζаፍи л анուվዷ θጬυзоվቀ. Εснек ը ኩረсոզ θгаպ узубαтощиг мо ጊтриմօ броψасвጊ щеኬեклዐдθ шеме у. fpycT. Elementler, atom numaralarına göre sıralanmıştır 1. Hidrojen Ticari gübrelere azot bağlanmasında, katı ve sıvı yağların doyurulma işleminde hidrojenasyon, metanol, amonyak ve hidroklorik asit gibi bileşiklerin eldesinde kullanılır. Kaynak yapımında, hidrojen balonlarını şişirmede ve petrolün işlenmesinde kullanılmasının yanında, şimdilik daha çok roketlerde olmak üzere yakıt olarak da kullanılır. "Hidrojen Yakıt Gözeleri", hidrojen gazından elektrik enerjisi eldesi için geliştirilmekte olan bir teknolojidir. Çevre dostu hidrojen, doğal gaz ve benzine alternatif olarak kabul edilmesinin yanında, kimyasal işlemlerde, metalürjide ve rafinerilerde de kullanılabilecek niteliktedir. Döteryum ve trityum izotopları da, nükleer fisyon ve füzyon işlemlerinde kullanılmaktadır. 2. Helyum He Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede kullanımıyla bilinen helyum gazı; kaynakçılıkta, germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında, titanyum ve zirkonyum eldesinde, süpersonik rüzgar tünellerinde ve derin dalış tüplerinde de kullanılır. Ayrıca, düşük sıcaklık araştırmalarında ve nükleer enerji santrallerinde "soğutucu" olarak da önemlidir. Tüm elementler arasında, en düşük erime ve kaynama sıcaklıkları helyuma aittir. Makro ölçüde bile atomik özelliklerini göstermesi nedeniyle "kuantum sıvısı" olarak da adlandırılan ve ısı iletkenliği olağanüstü derecede yüksek olan sıvı helyum, manyetik rezonans görüntülemede MRI ve kanser teşhisi için MRE'de de kullanılır. Yakın zamanda, sıvı roket yakıtı sıkıştırmada da helyumdan faydalanılmaya başlandı. 3. Lityum Li Seramik ve cam yapımında, pil üretiminde, yağlayıcı ve alaşım sertleştirici maddelerin bileşiminde, A vitamini sentezinde, nükleer santrallerde soğutucu görevinde ve roketlerde itici kuvvet sağlamada kullanılır. Katı elementler içinde en yüksek özgül ısı kapasitesine sahip olması nedeniyle, ısı iletiminde kullanılan sıvıların bileşiminde yer alır. Ancak, su ya da asit gibi çözücülerle karşılaştığında yüksek bir patlama ya da parlama özelliğine sahip olması ve özellikle sinir sistemi için zehirli etki göstermesi nedeniyle, dikkatli kullanılması gerekir. Bazı lityum bileşikleri, beyin rahatsızlıkları ve psikolojik hastalıkların tedavisinde kullanılan ilaçların içeriğinde yer alır. 4. Berilyum Be Yüksek oranda ısı emebilme özelliği nedeniyle, hava ve uzay taşıtlarında, iletişim uydularında, nükleer santrallerde ve füze yapımında kullanılır. Ayrıca, hafif metal alaşımlarında, X-ışını tüplerinin pencerelerinde ve saat zembereklerinin yapımında da kullanılır. Yüksek bir erime noktasına sahip olması, hafifliği ve çelikten çok daha esnek bir metal olması nedeniyle, bilgisayar parçaları yapımında, jiroskoplarda ve inşaat sektöründe sık tercih edilen bir elementtir. Berilyumun bakır alaşımı da, kaynak yapımında, elektrik bağlantılarında ve elektrotlarda kullanılır. Zümrüt ve akuamarin, berilyumun değerli kristal formlarıdır. Berilyum ve tozları, zehirli olmalarının yanında, özellikle akciğerlerde kansere yol açabilmektedirler. 5. Bor B Amorf bor, ayırt edici yeşil rengi için pirotekni fişekçilik alanında ve ateşleyici olarak roketlerde kullanılır. Tenis raketlerinin, nükleer santrallerde kullanılan regülatörlerin ve ısıya dayanıklı cam ürünlerinin yapımında da önem taşır. Borun en önemli ticari bileşiği, yalıtım amaçlı cam elyafının ve bir ağartıcı olan sodyum perboratın yapımında kullanılmaktadır. Diğer bor bileşikleri de, borosilikat camların yapımında kullanılır. Tekstil alanında önem taşıyan bir diğer bor bileşiğiyse, borik asittir. Elektriğe kaşı yalıtkan davranırken, bir metalinkine benzer ısı geçirgenliği gösteren boron nitrit bileşiği, aynı zamanda, karıştırıldığı herhangi bir maddeyi elmas sertliğine getirici özelliktedir. Titanyum ve tungsten ile birlikte kullanımı sonucunda, ağırlığı düşük ancak ısıya karşı dirençli alaşımlar elde edilir. Boron-10 izotopu, nükleer santrallerde ortamdaki nötronları hızla emerek tepkimeleri yavaşlatmak ya da durdurmak için, nükleer radyasyona karşı kalkan olarak ve nötron belirleyici aletlerde kullanılır. Yakın zamanda artrit eklem iltihabı tedavisinde kullanılmaya başlanan bor bileşikleri de umut vaat ediyor. Göz dezenfektanlarının bileşiminde de bor bulunuyor. 6. Karbon Tüm organik bileşiklerin yapısına giren karbon, sıvı yağların dehidrasyonunda sudan arındırılmasında, ayrıca demir ve alaşımlarının işlenmesinde kullanılır. Çelik yapımında, nükleer tepkimelerin kontrolünde, lastiklerin renklendirilmesinde, plastik sanayinde, boya pigmentlerinin eldesinde ve yağlayıcı maddelerin yapımında da bu elementten yararlanılır. Kurşun kalemlerde kullanılan grafit formu ve elmas formu, karbon elementinin iki önemli allotropudur. Karbon-14 izotopu da, radyoaktif yaş tayininde kullanılır. Karbonun "fulleren" denen küre biçimli ya da "nanotüp" denen silindir biçimli molekülleri de, son yıllarda özellikle elektronik ve nanoteknoloji alanlarında devrimsel ilerlemeler sağlamaktadır. 7. Azot Standart sıcaklık ve basınç altında son derece kararlı olan ve atmosferin %78'ini oluşturan azot gazı, besinlerin ve kimyasalların saklanmasında kullanılır. Çok soğuk olan -196°C sıvı azotsa, çok düşük sıcaklıklarda gerçekleştirilmesi gereken dondurma işlemlerinde kullanılır. Sperm bankalarında spermlerin dondurularak saklanması, sıvı azotla gerçekleştirilir. Ticari olarak en çok değer taşıyan azot bileşiği amonyaktır NH3. Güçlü bir çözücü olan amonyak, gübrelerin bileşiğinde bulunan ve plastik endüstrisinde de önemli yeri olan "üre" maddesinin eldesinde kullanılır. Azot, proteinler başta olmak üzere, organik bileşiklerin yapısında yer alan çok önemli bir elementtir. Azotun tüm bileşikleri, ya oksitleyici özelliktedirler, ya da güçlü birer reaktiftirler. Bu nedenle de, uygun koşullarda şiddetli tepkimeler verirler. Bunların arasında TNT trinitrotoluen, ve amonyum nitrat sayılabilir. 8. Oksijen Bitkilerin ve hayvanların yaşamlarını devam ettirebilmeleri, solunum gazı olan oksijenin O2 varlığına bağlıdır. Atmosferin %21'i, oksijen gazından oluşmaktadır. Hastanelerde, solunum rahatsızlıkları gösteren hastaların tedavisi için de oksijen gazı sıkça kullanılır. Ayrıca çelik üretiminde, kaynak yapımında, suyun saflaştırılmasında ve beton eldesinde de oksijen kullanılır. Paslanma da, oksijenin varlığında gerçekleşir. 9. Flor Flor ve bileşikleri, uranyum başta olmak üzere, çok sayıda ticari kimyasalın üretiminde kullanılır. Hidroflorik asit, aydınlatma ampullerinin camları üzerine yazı yazılması işleminde kullanılırken; son yıllarda ozon tabakası üzerindeki zararlı etkilerinden dolayı üretimi ve kullanımı sınırlandırılmaya çalışılan kloroflorokarbon gazları CFC havalandırma ve soğutma aygıtlarında kullanılır. Teflon içeriğinde de flor yer alır. Diş macunları içeriğinde bulunan florit, belirli bir oranın altında olduğu sürece, diş çürüklerinin oluşumunu önler. Element halindeki flor, yüksek özgül itici gücü nedeniyle, roketlerde itici kuvvet sağlamak amacıyla denenmektedir. 10. Neon Ne Akla gelen ilk kullanım alanı renkli reklam aydınlatmaları olsa da; yüksek voltaj göstergelerinde, paratonerlerde, dalga metre tüplerinde ve televizyon tüplerinde de neon kullanılır. Gaz lazerlerinin yapımında, helyumla birlikte kullanılır. Sıvı neon, günümüzde ticari olarak elde edilebilmekte ve soğutucu olarak kullanılmaktadır. 11. Sodyum Na Eczacılık, tarım ve fotoğrafçılık alanlarında sıkça kullanılır. Sokak aydınlatmalarında, pillerde, cam yapımında ve sofra tuzu NaCl eldesinde kullanılan önemli bir bileşendir. Sıvı sodyum, nükleer santrallerde soğutucu görevinde de kullanılmaktadır. Dünya kabuğunun % oluşturan sodyum, dünyada en bol bulunan altıncı elementtir ve alkali metaller arasında da en bol bulunanıdır. Buna karşın, doğada element halinde rastlanmaz ve kuru sodyum kloridin NaCl elektrolizi yoluyla elde edilir. Metal hali, esterlerin oksijenli asitler ve alkollerin tepkimesi sonucu oluşan maddeler ve çeşitli organik bileşiklerin eldesi için önemlidir. Çeşitli alaşımların yapılarının kuvvetlendirilmesinde ve dökme metallerin saflaştırılmasında kullanılır. NaK alaşımı, önemli bir ısı ileticisidir. Sodyum elementinin diğer önemli bileşikleriyse soda külü Na2CO3, kabartma tozu NaHCO3 ve sodyum nitrattır NaNO3. 12. Magnezyum Mg Fotoğraf makinelerinin gövde ve flaş kaplamalarında, işaret fişeklerinde ve yangın bombaları başta olmak üzere pirotekni alanında yoğun olarak kullanılır. Alüminyumdan üçte bir oranında daha hafif olması nedeniyle, alaşımlarından uçak ve füze yapımında faydalanılır. Eczacılık alanında önem taşıyan bileşikleri de vardır. İtici özellikteki bileşiklerin yapısına katılır. Döküm demir yapımında ve uranyum başta olmak üzere çeşitli metallerin tuzlarından saflaştırılması işleminde kullanılır. Şömine tuğlalarının, aydınlatma ampullerinin, renk maddelerinin ve filtrelerin yapımında da yeri vardır. Yeşil bitkilerde bulunan klorofil yapısında da yer alır. 13. Alüminyum Al Çeşitli mutfak aletlerinin ve dekorasyon malzemelerinin ana yapım maddesidir. Bakır, magnezyum ve diğer metallerle oluşturduğu alaşımlar, saf halinden çok daha güçlü özelliklere sahiptir. Bu nedenle de bu tip alaşımlar; hafif ancak güçlü metallerin gerek duyulduğu, başta füze ve uçak yapımı olmak üzere, her türlü alanda kullanılır. Teleskop aynaları kaplamalarında ve dekoratif kağıtların yapımında da bu elementten yararlanılır. Elektrik iletkenliği bakırın yalnızca %60'ı kadar olsa da, hafif yapısı nedeniyle elektrik iletim hatlarında kullanılır. 14. Silisyum Si Silisyum ya da silikon, kullanım alanı en geniş olan elementlerden biridir. Kum ve kil formu, beton ve tuğla yapımında kullanılır. Yüksek sıcaklıklarda çalışma koşullarına çok dayanıklı bir elementtir. Silikat formuysa, mine, emaye ve çanak-çömlek yapımında önemlidir. Çeliğin bileşimine de katılır. Kusursuz mekanik, optik, termal ve elektriksel özellikler taşıyan en ucuz madde olan kum halindeki silika, camın da esas bileşenidir. Aşırı saf silisyum, bor, galyum, fosfor ya da arsenik ile güçlendirildiğinde; transistörler, güneş gözeleri ve doğrultucular gibi, elektronik endüstrisinde büyük önem taşıyan aygıtların yapımında kullanılan silikon karışımları elde edilir. Elektronik mikroçiplerin yapımında yarıiletken olarak kullanılır. Diatomlar ve radyolaryalar gibi omurgasızların dış iskeletlerinin yapısına katılması nedeniyle de, yaşamsal önem taşımaktadır. Bu dış iskeletler, daha sonra dibe çökerek, çeşitli kayaçların yapısına katılır. Bitkilerin ve insan iskeletinin yapısında da silisyum bulunur. Silikon karbid SiC, bilinen en sert maddelerden biridir. 15. Fosfor Çeşitli alaşımların yapımına katılan fosfor, sodyum ampullerinin yapımında kullanılan camların eldesinde önemlidir. Fosforik asit, özellikle gübre eldesindeki kullanımıyla, son yıllarda tarım ve hayvancılıkta büyük önem taşır hale gelmiştir. Havai fişek, kibrit, deterjan ve diş macunu yapımında kullanılan fosfor, zararlılarla mücadelede kullanılan çoğu kimyasalın pestisitlerin bileşiminde de bulunur. Canlılarda hücre içeriğinin yaşamsal bir bileşeni olarak, özellikle sinir ve kemik dokuları için çok önemlidir. Kemik külünden elde edilen kalsiyum fosfat, kabartma tozunun yapısına katılan mono kalsiyum fosfatın eldesinde kullanılır. Trisodyum fosfat ise, suların yumuşatılmasında, temizlikte ve paslanmaya karşı kullanılan önemli bir fosfat bileşiğidir. 16. Kükürt Siyah barutun ve pillerin temel bileşenlerinden biri olan kükürt, mantar öldürücü kimyasalların fungusitlerin ve doğal kauçuğun yapımında kullanılır. Fosfat içerikli gübrelerin bileşimine de katılan kükürtün, ticari açıdan en fazla değer taşıyan bileşiği sülfürik asittir. Sülfit kağıdı başta olmak üzere çeşitli kağıtların yapımında, buharla dezenfekte işlemlerinde ve kurutulmuş meyvelerin ağartılmasında kullanılır. Yağların, vücut sıvılarının ve iskelet için gerekli minerallerin yapısında yer alması nedeniyle de, yaşamsal önem taşır. 17. Klor Cl Dünyanın her yerinde, içme sularının dezenfekte edilmesinde kullanılır. Ayrıca, kağıt yan ürünlerinin, boya maddelerinin, tekstil ürünlerinin, petrol ürünlerinin, çeşitli ilaçların, antiseptiklerin, böcek öldürücülerin insektisitlerin, çözücülerin, plastik ürünlerin ve çok çeşitli tüketim malzemelerinin eldesinde kullanılır. Kloroflorokarbonlar CFC, kloratlar ve kloroform gibi çok çeşitli bileşiklerin yapısında yer alması nedeniyle, kimya endüstrisinde önemli yer tutmaktadır. 18. Argon Ar Elektrikli aydınlatma ampullerinde ve floresan tüplerde kullanılır. Elektrik arklarıyla yapılan kesim ve kaynak işlemlerinde, ayrıca, silikon ve germanyum kristallerinin üretiminde koruyucu soygaz olarak kullanılır. Titanyum ve benzeri reaktif elementlerin eldesinde rol oynar. Radyasyon seviyelerini ölçen Geiger sayaçlarında da kullanılır. 19. Potasyum Bitkilerin gelişimi için çok önemli bir element olan potasyum, çoğu toprak tipinin bileşiminde yer alır ve gübrelerin yapısına da katılır. Cam, sabun, lens ve benzeri maddelerin yapımında, ayrıca yanıcı-patlayıcı maddelerin bileşiminde kullanılır. Sodyum ve potasyum alaşımı NaK, iyi bir ısı ileticidir. Potasyumun çoğu tuzu, hem kimyasal hem de ticari açıdan önem taşır örneğin, potasyum nitrat, potasyum karbonat, potasyum sülfat, vs. 20. Kalsiyum Ca Toryum, uranyum ve zirkonyum gibi metallerin hazırlanmasında ve çeşitli alaşımların eldesinde kullanılır. Sıvı yağların dehidrasyonunda da kalsiyumdan yararlanılır. Canlıların kemik, diş, kabuk ve benzeri dış iskelet yapılarında yer alır. Bitkilerin bünyesinde de bulunur. Dünya kabuğundaki en bol beşinci element olması karşın, çok reaktif olması nedeniyle asla element halinde bulunmaz. Kireçtaşı, jips ve floritin yapısında da vardır. Element simgesi Element simgesi, her elemente ait bir ya da iki harften oluşan simgelerin, uluslararası geçerliliği vardır. Çok az sayıda elementin bilindiği zamanlarda, elementler, Plato'nun Eski Yunanlıların kullandığı toprak-hava-su ve ateş sembollerinden yaptığı uyarlamalarla simgeleniyordu. Daha sonra yeni elementler keşfedildikçe, tüm elementlerin eninde sonunda "altın"a dönüşeceği düşüncesinden yola çıkan simyacılar tarafından, güneş altın merkezli sistemdeki her gezegenin adı, bir elemente verildi. O dönemde bilinen elementlerin bazılarının "simya" sembolleri kullanılıyordu. Atom kuramıyla tanıdığı John Dalton, elementlerin simgelenmesi konusunda, çemberlerden oluşan sembollerin kullanılmasını önerdi. En sonunda, 1813 yılında, Jon Jakob Berzelius isimli araştırmacı, elementlerin adları temel alınarak simgelenmesi fikrini ortaya attı. Hâlâ kullanılmakta olan bu yönteme göre • Her element, 1 ya da 2 harften oluşan bir simgeyle ifade ediliyor ve bu simgenin ilk harfi her zaman büyük yazılıyor. • Simgelerde sıklıkla, elementin İngilizce adının ilk harfi kullanılıyor. Örneğin H Hidrojen Hydrogen, C Karbon Carbon, N Azot Nitrogen • Eğer elementin baş harfiyle simgelenen başka bir element varsa, bu elementin simgesinde baş harfin yanına, İngilizce adının ikinci harfi de ekleniyor. Örneğin He Helyum, Helium, Ca Kalsiyum Calcium, Ne Neon Neon • Eğer elementin İngilizce adının ilk 2 harfi, bir diğer elementle aynıysa, simgesinde baş harfin yanına, bu kez baş harften sonraki ilk ortak olmayan sessiz harf getiriliyor. Örneğin Cl Klor Chlorine ve Cr Krom Chromium • Bazı elementlerin simgelerinde de, bu elementlerin Latince ya da eski dillerdeki adları temel alınmış. Bu 11 elementin simgeleri ve adları şöyle o Na Sodyum Natrium o K Potasyum Kalium o Fe Demir Ferrum o Cu Bakır Cuprum o Ag Gümüş Argentum o Sn Kalay Stannum o Sb Antimon Stibium o W Tungsten Wolfram o Au Altın Aurum o Hg Cıva Hydrargyrum o Pb Kurşun Plumbum • Çoğu yapay olarak sentezlenen yeni elementlerin simgeleriyse, atom numaralarına karşılık gelen Latince rakamlar esas alınarak veriliyor. Örneğin atom numarası 116 olan Ununheksiyum elementinin simgesi olan "Uuh", 1 uni - 1 uni - 6 hexa kelimelerinin baş harflerinden oluşuyor. • Not Sadece birinci harf büyük yazılır o Co Kobalt'ın simgesi o CO Karbon monoksit renksiz kokusuz tatsız zehirli bir gazdır. ELEMENTLER Element, Grekçe’de “elementa” kelimesinden türemiştir ve bir merdivenin ilk basamaklarına tırmanmak anlamına gelir. Bir bilim veya metodun ilk unsurları anlamına gelen bu kelime, ayni zamanda kimyada farklı atom yapısına sahip 108 madde türlerine de denilir. Ancak simya, astroloji ve diğer kadim ökült bilimlerde söz edilen geçen elementler farklıdır. Gerçek bir ezoterik örgüt veya okulda, ezoterik açıdan elementleri tanımak bir okült eğitiminin ilk sırlarını, ilk basamaklarını, ilk inisiyasonlarını oluşturur. Bu açıdan aşağıda sunacağımız bu yazı bazı sırları açıklayacaktır. Bu sırların bazıları daha önce yayınlanmış olması önemli değildir. Biz ölümlü insanlar açısından birer halen birer sırdırlar, çünkü fizik ortamın idrak sınırlarının ötesindedirler ve tam anlaşılması için bazı içsel anahtarlara sahip olmamız gerekiyor. Bu anahtarlar para veya her hangi diğer bir fiziksel meta karşılığında verilmez, kendi liyakat ve içsel çabamızla kazanılır. Yine de belirmek isterim ki bu sitede sunduğumuz yazıların bazıların okunması belli bir sırayı takip etmesinde yarar vardır. Bu yazıyı okumadan önce Sayıların Erdemi yazımızı okumanızı öneriririz. Kadimler dört, beş ve hatta bazen yedi elementten söz ederler. Ancak dördün üzerindeki elementler daha seyyal oldukları için genelde dikkate alınmaz. Bu elementler hava, ateş, su ve topraktır. Evrende her şeyin onlardan oluştuğu söylenir. Unutmamalı ki, kadimler bu unsurların kendileri değil, fakat içerdiği prensipleri kast etmişlerdir. 0 halde, ateş elementi denildiği zaman akla bir tutuşma değil de ateşi meydana getiren ve simgelediği öz nitelik gelmelidir. Burada yeni görme duyusu yerine zihinsel göz, veya sezgi geçerlidir. Eski bir inanca göre her element dört ayrı unsurdan ikisini içerir. Bu dört unsur, sıcaklık, kuruluk, ıslaklık ve soğukluktur. Ateş sıcak ve kurudur; hava sıcak ve ıslaktır; su soğuk ve ıslaktır ve toprak soğuk ve kurudur. ELEMENT BİLEŞİK HETEROJEN KARIŞIM HOMOJEN KAR. Metal Ametal Soygaz Süspansiyon Emilsiyon Adi karışım MADDE Boşlukta yer kaplayan belli bir kütlesi ve eylemsizliği olan her şey madde denir. Kütle ve hacim maddelerde ortak olan iki özeliktir. HACİM Maddenin uzayda kapladığı alana denir. Hacim birimleri m3 ,dm3, cm3 , mm3 , Lt KÜTLEMaddenin değişmeyen miktarıdır. Kütle birimleri kg , gr EYLEMSİZLİKHareket halindeki bir cismi durdurmak istediğimizde veya duran bir cismi hareket ettirmek istediğimizde cismin göstermiş olduğu tepkiye denir. AYIRTEDİCİ ÖZELLİKMaddelerin birbirinden ayrılmasını sağlayan özkütle , erime noktası , donma noktası , kaynama noktası , yanma gibi özellikler madde miktarıma bağlı değildir. ÖZKÜTLE YoğunlukBir maddenin birim hacminin kütlesine denir. Birimleri gr/cm3 SAF MADDE Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelerdir. Saf maddelerin belirli erime ve kaynama noktaları vardır. Doğada 2 çeşit saf madde vardır. 1-ELEMENT Aynı tür atomların bir araya gelerek oluşturdukları fiziksel ve kimyasal yollarla başka maddelere ayrıştırılamayan saf maddelerdir. Demir fe , karbon C 2-BİLEŞİKİki veya daha fazla türdeki atomların belli oranlarda birleşerek oluşturdukları değişik özellikteki saf maddelerdir. Su H2O KARIŞIMLAR KARIŞIM İki veya daha fazla saf maddenin değişik oranlarda karıştırılmasıyla oluşur. Kum ve su karışımı. Karışımlar istenilen oranda yapılabilir. Yani rastgele yapılabilir. Karışımlar homojen ve heterojen karışımlar olmak üzere iki sınıfta incelenir. 1-HOMOJEN KARIŞIMLAR Özellikleri her yerde aynı olan karışımlardır. Örneğin ; çözeltiler , alaşımlar, gaz karışımları vb. 2-HETEROJEN KARIŞIM Özellikleri her yerde aynı olmayan karışımlardır. a-SÜSPANSİYON Bir katının , bir sıvı içerisinde çözünmeden çok küçük zerreler halinde dağılmasıyla oluşan sistemlerdir. Katı + Sıvı karışımlar Örnek olarak ; şeker-su karışımı. b-EMİLSİYON Bir sıvının bir başka sıvı içinde çözünmeden çok küçük zerreler halinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımlara denir.Sıvı + Sıvı karışımlar örnek su-zeytinyağı. c-ADİ KARIŞIM . İki veya daha fazla katı maddenin karıştırılmasıyla oluşan heterojen karışımlara denir. Katı + Katı karışımı Örnek olarak ; kum ve taş karışımı. Karışımların özellikleri 1- Karışımları istediğimiz maddelerle yapabiliriz. 2- Karışımları istediğimiz oranlarda yapabiliriz. 3- Karışımı oluşturan maddeler özelliklerini kaybetmezler. 4- Homojen veya heterojen olabilir. 5- Belli bir formülleri yoktur. 6- Saf değildirler. 7- Karışımı oluşturan bileşenler her oranda karıştırılabilir. ELEMENT Tek cins atomdan oluşmuş saf maddelere element denir. Örnek olarak demirFe , bakırcu , vb. ? Saf yapıdadırlar bu nedenle belirli erime ve kaynama noktaları vardır. ? Homojendirler. ? En küçük yapıtaşları atomlardır. ? Kimyasal ve fiziksel yolarla daha küçük parçalara bölünemezler. ? Reaksiyonlara girerek bileşikleri oluştururlar. ? Doğada bulunan elementler 3 grupta incelenir. Bunlar metal , ametal ve soygazlardır. BİLEŞİKLER İki veya daha fazla elementin belirli oranlarda bir araya gelerek , kendi özelliklerini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddelere bileşik denir. Örnek olarak iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu birleşerek H2Osu bileşiğini oluştururlar. ? Bileşikler kendilerini oluşturan elementlerin özelliğini göstermezler. ? Saf maddelerdir. Belirli erime ve kaynama noktalarına sahiptirler. ? Bileşiklerin özelliğini gösteren en küçük yapıtaşına molekül denir. ? Bileşikler farklı cins atomlardan oluşur. ? Kendini oluşturan atomlara kimyasal yöntemlerle ayrıştırılabilir. ? Bileşiği oluşturan atomlar arasında sabit kütle oranları vardır. ? Bileşikler formüllerle gösterilir. ÖRNEK I. Saf madde olması II. Kendinden başka maddelere ayrışmaması. III. İki farklı maddenin birleşmesiyle oluşması. IV. Elektriği iletmesi. Yukardaki ifadelerden hangisi veya hangileri bir maddenin kesinlikle element olduğunu belirler. CEVAP I. Saf maddeler element ve bileşik olabilir. II. Kendinden başka maddelere ayrışmayan maddeler elementlerdir. III. İki farklı maddenin birleşmesiyle oluşan maddelere bileşik denir. IV. elektriği ileten maddeler metal veya eloktrolit çözeltiler olabilir. O halde doğru cevap sadece II. seçenektir. MADDEKİ DEĞİŞMELER Fiziksel Değişmeler Kimyasal Değişmeler Fiziksel değişme Maddenin molekül yapısı bozulmadan oluşan değişmelerdir. Maddenin şekli değişir. Madde katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilir. Isı etkisi ile bir halden başka bir hale dönüşebilir. Bunların hepsi fiziksel değişime örnektir. Fiziksel değişmenin temel özelliği, maddenin tekrar eski haline dönebilmesidir. Eritilen mumun sonra donarak eski haline gelmesi vb. Kimyasal değişme Maddenin molekül yapısındaki değişikliklerdir. Bu değişmelerde madde yeni özellikte başka maddelere dönüşür. Moleküller oluşurken, atomların özellikleri değişir. 2Hidrojen + Oksijen = Su Hidrojen ve oksijen yanıcı ve yakıcı maddelerdir fakat su ne yanıcı ne de yakıcıdır. Kağıdın yakılması, un helvası yapımı, mumun yanması, demirin paslanması, sütün yoğurda dönüşmesi, birer kimyasal değişmedir. Kimyasal değişme sonrası eski madde yok olur. Başka bir örnek yanan kağıt kimyasal değişmeye örnektir. ÖRNEK Aşağıdakilerden hangisi veya hangileri fiziksel olay değildir? 1 Odunun yanması 2 Suyun buharlaşması 3 Tuzun suda çözünmesi 4 Yazın elektrik tellerinin uzaması CEVAP 1 Odunun yanması ; yanma reaksiyonlar kimyasal bir olaydır. 2 Suyun buharlaşması fiziksel bir olaydır . Çünkü madde hal değiştirmiştir yapısı değişmemiştir. 3 Tuzun suda çözünmesi fiziksel bir olaydır. Maddenin yapısında bir değişme yok. 4 Yazın elektrik tellerinin uzaması fiziksel bir olaydır. Telin yapısı değişmemiş sadece genleşme olayı olmuştur. NOT Yanma olayları , yeni bir bileşik oluşturma kimyasal olaylardır. Ancak genleşme , çözünme ve hal değişiklikleri fiziksel olaylardır. ELEMENTLERDEN BİLEŞİK OLUŞTURMA Bileşik Oluşturma Elementlerden nasıl bileşik oluşturabilirsiniz? Neler Kullanırsınız? Kibrit, ince bulaşık teli, maşa ya da pens, ısıya dayanıklı bir kap. Nasıl Bir Yol İzlersiniz? Bir parça bulaşık telini alıp kaba koyunuz, maşayla yanan bir kibriti bulaşık teline yaklaştırınız. Bir süre bekleyerek gözlemleyiniz ve gözlemlerinizi yazınız. Verilerinizi Değerlendiriniz 1. Bulaşık teline kibriti yaklaştırdığınızda ne oldu? 2. Yanma olayı bittiğinde oluşan yeni maddeyi bulaşık teli olarak kullanabilir misiniz? 3. Bulaşık teli hangi maddeyle birleşerek yeni bir madde oluşturmuştur? Vardığınız Sonuç Nedir? 1. Telin yanması sonucunda oluşan yeni madde bileşik midir? Yanıtınızı nasıl kanıtlarsınız? 2. Bu deneyi hava almayan kapalı bir kapta yapsaydınız ne olurdu? Bağlan! Bir arabaya bindiğinizde emniyet kemerini takmak neden önemlidir? Neler Kullanırsınız? Oyun hamuru, kalın kitap4adet Mukavva ya da tahta, oyuncak araba, iplik, cetvel Nasıl Bir Yol İzlersiniz? kitap ve mukavva kullanarak fotoğraftaki gibi rampa birini rampanın sonuna koyarak bariyer yapınız yapınız. hamurunu kullanarak arabaya sığabilecek büyüklükte bir insan modeli yolcu yapınız. modelinizi arabanın içine rampanın başına getiriniz ve serbest gözlemleyiniz. yolcunun durduğu noktayla bariyer arasındaki uzaklığı ölçünü ve yazınız. fazla oyun hamuru kullanarak daha büyük bir insan modeli ve dördüncü basamakları yineleyiniz. kez insan modelini arabaya iple ve dördüncü basamakları yineleyiniz. Verilerinizi Değerlendiriniz ve insan modeli rampada birlikte hareket bariyere çarptıktan sonra nasıl bir değişiklik oldu? büyük insan modeliyle etkinliği yinelediğinizde ne oldu? ve hafif insan modelinin bariyere çarptıktan sonra aldıkları yollar eşit mi? Vardığınız Sonuç Nedir? ve hafif insan modelinin bariyere çarptıktan sora aldıkları yoların farklı olması sizce nedendir? arka camına bir kitap koyduğunuzu düşününüz. Araba birden durduğunda kitabınıza ne olur? Bu olayın etkinliğinizde araba içinde bulunan insan modellerine olanlarla benzerliği nedir? modelini arabaya bağlamanızın nasıl bir etkisi oldu? Buna göre taşıtlardaki emniyet kemerinin ne işe yaradığını açıklayabilir misiniz? Bağlanan Makara Törenlerde bayrağın göndere çekildiğini gözlemlediniz mi?Bayrak yukarıya doğru nasıl yükseliyor? Neler Kullanırsınız? Cetvel, ip, kitaplar,cisim, makara, dinamometre Nasıl Bir Yol İzlersiniz? üzerine cetveli, cetvelin üzerine de kitapları resimdeki gibi yerleştiriniz. Makarayı cetvele iple bağlayınız. Makaranın üzerinden ipi geçiriniz. ağırlığını dinamometreyle ölçüp yazınız. bir ucuna cismi, diğer ucuna da dinamometreyi bağlayınızCisim yerde olmalıdır.. yukarıya kaldırmak için diğer uçtan dinaBir elementin kimyasal özelliklerini hemen tümüyle, dizilişinin en dış kabuğundaki elektron sayısı belirliyor. Bu sayıya, o elementin kimyasal 'değer'ini belirleyen sayı anlamında, 'değer sayısı' 'valence' deniyor. Çünkü en dış kabuğu dolu olan atomlar, diğer atomlarla ilişkileri açısından daha büyük bir kararlılık sergiliyor ve diğerleri de, duruma göre; ya bu dış kabuktaki elektronlarından kurtulmak veya kabuğu tümüyle doldurmak suretiyle, benzeri bir kararlılığı kazanmak eğiliminde oluyor. Hidrojen için bu sayı 1. Nötür bir hidrojen atomu bu haliyle, kimyasal tepkimeye girme fırsatı bulduğunda; ya bu elektronunu da verip, kurtulmak veya bir elektron daha alıp, 1s kabuğunu doldurmak gibi iki seçeneğe sahip görünüyor. Fakat, mevcut elektron tarafından yükü büyük oranda kamufle edilmiş bulunan çekirdek, ikinci bir elektronu yörüngede tutacak çekme kuvvetini uygulayamıyor. Dolayısıyla hidrojen, girdiği kimyasal tepkimelerde hep, elektron vererek, + yüklü iyon haline geçiyor. Elektrostatik açıdan + yüklü olmayı tercih ettiğinden, 'elektropozitif' olduğu söyleniyor. Hem de bunu güçlü bir şekilde yaptığından, 'güçlü bir elektropozitif element' olarak nitelendiriliyor. Veya elektron ilgisinin 'affinity' zayıflığından söz ediliyor. Helyum ise, tek ve en dış olan kabuğu zaten dolu olduğundan, elektron alış verişlerine, yani kimyasal tepkimelere pek yanaşmıyor. Dolayısıyla, soygaz olarak biliniyor. Çekirdeğinin yükü veya çekim kuvveti, hidrojeninkinden daha büyük olduğundan, yarıçapı daha küçük... Atom numarası sıralamasında bir sonra gelen Li, en dış 2s kabuğunda tek bir elektrona sahip. Dolayısıyla, kimyasal tepkimelerinde aynı hidrojen gibi, 'elektropozitif' davranıyor. Zaten bu yüzden, kimyasal özelliklerinin benzerliğinden dolayı, tabloda hidrojenin altına konmuş. Hatta lityumun 2s elektronu, hidrojenin 1s elektronundan daha yüksek bir enerji düzeyinde. Dolayısıyla lityum bu elektronunu, hidrojenden daha bile kolay verebiliyor. Yani elektropozitifliği daha yüksek. Çekirdek yükünün daha büyük olmasına karşın, n=2 değerli yeni bir kabuğa geçilmiş olduğundan, yarıçapı hidrojeninkinden daha büyük. Saf hali, olağan koşullarda katı. Bir tepkimeye giremediği bu durumda dahi, 2s elektronuna karşı tutkusu çok zayıf ve bu 'değer elektronu' çoğu zaman, kristal yapı içerisinde serbestçe dolaşabiliyor. Bu yüzdendir ki saf lityum; yüksek ısıl ve elektrik iletkenliğiyle, güçlü metal özellikleri sergiliyor. Ardından gelen berilyum, aynı derecede güçlü bir şekilde olmasa da, 2s2 elektronlarını vermeye ve metal gibi davranmaya hazır. Ancak, daha sonra gelen borondan başlayarak 2p yörüngeleri doldukça, elektron verme eğilimi giderek zayıflıyor. Oksijene gelindiğinde, bu eğilim tam tersine; elektron alma eğilimine, yani 'elektronegatif' özelliğe dönüşüyor. Çünkü 1s22s22p4 yörünge şemasına sahip olan oksijen artık, en dış kabuğunu 2 elektron alarak doldurmayı tercih ediyor. Flor ise bu işi tek bir elektronla yapabiliyor. Dolayısıyla, çok güçlü bir elektron alıcısı, güçlü bir 'elektronegatif' element. Dış kabuk nihayet dolduğunda karşımıza, kimyasal tepkimelere karşı ilgisiz bir asal gaz daha çıkıyor Neon. Bu yüzden helyumun altına konmuş zaten tabloda... Bu arada n=2 kabuğu dolduruldukça, çekirdek yükündeki artışın baskınlığı nedeniyle, yarıçaplar giderek küçülüyor. Halbuki bir sonraki sodyuma, Z=11 atomuna gelindiğinde; yeni bir n=3 kabuğuna geçilmiş oluyor ve yarıçap birden büyüyor. En dış orbitalindeki tek elektronu kolayca vermeye hazır olan sodyum, bu yüksek elektropozitifliği sayesinde, tıpkı hidrojen ve lityum gibi, güçlü metal özellikler sergiliyor. Bu yüzden onların altında yer alıyor. Hatta, elektropozitifliği onlarınkinden daha bile yüksek. Çünkü en dış 3s elektronu, diğerlerinin 1s veya 2s elektronundan daha yüksek enerji düzeyine sahip ve bu nedenle, iyonlaşması daha kolay. Sodyumdan sonraki magnezyum, gerçi sodyuma göre daha zayıf, ancak hala güçlü metal özelliği taşıyor. Fakat bu özellik, alüminyumla başlayarak, daha sonraki elementlerde giderek zayıflıyor. Kükürtten sonra ise sırada; elektron vermek bir yana, güçlü bir elektron alıcısı olan klor geliyor. Klor tıpkı, tabloda tam üstündeki flor gibi davranıyor. Ancak, elektron tutkusu onunki kadar güçlü değil. Çünkü, klorun en dış kabuğunu oluşturan 3p yörüngeleri, florun dış kabuğunu oluşturan 2p yörüngelerinden daha yüksek bir enerji düzeyine sahip. Dolayısıyla enerji ölçeğinde klor, 3p yörüngelerini doldurmak için aldığı elektronu, florun 2p yörüngelerine aldığı elektron kadar derinlere indiremiyor. Sonuç olarak da bu ek elektronu kendisine, florun yaptığı kadar güçlü bir şekilde bağlayamıyor. Yani, flora göre daha zayıf elektronegatif özellik taşıyor. Kaynak Periyodik tablodaki 1 atom numaralı hidrojenden, 118 atom numaralı ununoktiyuma kadar her bir elementin temel kullanım alanlarını ve günlük hayattaki yerlerini sıralıyoruz. Elementler, aynı tür atomlardan oluşan ve kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelerdir. Onlar, kelimenin tam anlamıyla her yerdeler! İnsan olarak bizler bile elementler bütünüyüz. %65'imiz oksijen, %18'imiz karbon, %10'umuz hidrojen, kalsiyum olarak uzuyor liste. İçtiğimiz su, yediğimiz ekmek, okuduğumuz kitap, tabaklar, çanaklar her şey, gerçekten her şey elementler bütünü. Peki haklarında isimleri ve atom numaraları dışında neler biliyoruz? Başlıklarda her bir elementi, ait olduğu gruba göre renklendirdik. Örneğin, hidrojen elementinin başlık rengi yeşil, bu onun ametaller grubundan bir element olduğunu göstermektedir. HİDROJEN Sembolü H Kullanım Alanları Evrenin kütlesinin %75'ni oluşturan element, evrendeki atomların da yaklaşık yüzde %90'ını oluşturmaktadır. Kimyasal, günümüzde hem gaz hem de sıvı yakıt olarak oldukça fazla kullanılmaktadır. NASA'nın uzay mekiği programlarında ana yakıt olarak kullanıldığı gibi, petrol ve imalat sanayilerinde de yoğun şekilde kullanılmaktadır. Hidrojen dolu bir balonun patlama anını aşağıdaki videodan izleyebilirsiniz HELYUM Sembolü He Kullanım Alanları Helyum gazı, genellikle havadan daha hafif olmasıyla bilinir ve özellikle havada süzülen parti balonlarında çok sık kullanılır. Aynı zamanda, ark kaynaklanmasında ve roketlerde sıvı yakıt tanklarına basınç uygulanması için asal kalkan olarak da kullanılır. Eğlence amaçlı kullanımının oldukça fazla olmasından dolayı doğal helyum kaynakları, önümüzdeki on yılda tamamen tükenme riski altında bulunuyor. LİTYUM Sembolü Li Kullanım Alanları Lityum, genellikle pillerde kullanılmasıyla bilinir. Aynı zamanda alüminyum alaşımlarında, örneğin tencereleri daha dayanıklı hale getirmek için kullanılır. Kullanım alanlarından en şaşırtıcısı ise, bir psikolojik rahatsızlık olan bipolar bozuklukta duygudurum düzenleyicisi olarak kullanılmasıdır. BERİLYUM Sembolü Be Kullanım Alanları Bu element, en çok bakır için bir alaşım maddesi olarak kullanılır. Birleştirildiğinde ortaya çıkan metal, berilyum bakır, yaylar ve çeşitli elektrik uygulamaları için kullanılmaktadır. Element, hafif metal özelliklerinden dolayı havacılık endüstrisinde sıklıkla kullanılmaktadır. BOR Sembolü B Kullanım Alanları Bor genellikle piroteknikte kullanılır. Piroteknik, daha çok havai fişek üretimi ile bilinse de; kibrit, oksijen mumları, patlayıcı civata ve perçinler, otomobil hava yastıkları gibi maddelerin üretimini de içermektedir. Element yakıldığında yeşil bir renk çıkarmaktadır. Diğer yaygın kullanım alanları ise borik asit ve boraks yapımıdır. Bor elementinin antiseptikler, yıkama kimyasalları, seramik verniklerinde ya da göz damlalarında bulunduğunu görebilirsiniz. KARBON Sembolü C Kullanım Alanları Karbon, doğal gaz, kömür ve petrol gibi doğal organik yakıtların temelidir. Kalemler, maden eritme kapları ya da elektrik kaynak çubuğu için güçlü bir karbon molekül biçimi olan grafit kullanılır. Saf elmas da tamamen karbon atomlarından oluşmaktadır. Bir diğer yaygın kullanım alanı da nano borucuklardır. İşte karbonla ilgili oldukça bilgilendirici bir video AZOT Sembolü N Kullanım Alanları Dünyanın tüm atmosferinin yüzde 78'i azottan oluşur. Element, gübrelemede önemli bir besin maddesi ve nitrik asit, naylon ve patlayıcı maddelerde önemli bir bileşen olduğu için kimya endüstrisinde önemlidir. OKSİJEN Sembolü O Kullanım Alanları Oksijen, insan yaşamı için en önemli elementtir. Saf oksijen, nefes alma problemlerini tedavi etmek amacıyla kullanılırken aynı zamanda uzay araçlarının içinde yaşamaya olanak sağlar. Endüstride ise oksijen, ağırlıklı olarak çelik ve diğer metal alaşımlarının imalatında kullanılır. FLOR Sembolü F Kullanım Alanları Flor, yaygın olarak içme suyuna koyulan bir katkı maddesi olup, diş macunlarının da etken maddesidir. Popüler TV dizisi "Breaking Bad"de çözünen bir madde olarak, hidroflorik asit kullanılmıştır. Kimyasal, camları eritebilir ve ağırlıklı olarak bir aşındırma bileşimi olarak kullanılmaktadır. NEON Sembolü Ne Kullanım Alanları Neon, bütün bir evrende en çok bulunan dördüncü elementtir. Elementin en göze çarpan kullanım alanı reklam tabelalarıdır, çünkü element elektrikle buluştuğunda genellikle parlar. Tabela endüstrisinde kullanıldığı kadar, yüksek gerilim sayaçları ve lazerlerde de kullanılmaktadır. SODYUM Sembolü Na Kullanım Alanları Sodyum, sarı ışık elde etmek için sokak lambalarında kullanımının yanı sıra sofra tuzu, çamaşır suyu, boraks gibi pek çok bileşimin etken maddesidir. MAGNEZYUM Sembolü Mg Kullanım Alanları Magnezyum, epsom tuzu, magnezyum sütü, magnezyum klorür veya magnezyum sitrat olarak tıp alanında oldukça kullanılan bir elementtir. Aynı zamanda magnezyum hayvan ve bitki yaşamının başlıca elementlerinden biridir. Videoda oksijenle tepkimeye giren magnezyumu izleyebilirsiniz ALÜMİNYUM Sembolü Al Kullanım Alanları Alüminyum teneke ve folyo olarak, mutfak eşyaları, uçak ve otomotiv parçaları ile diğer yapısal uygulamalarda kullanılan yumuşak ve kolayca şekil verilebilen bir elementtir. SİLİKON Sembolü Si Kullanım Alanları Silikon, yarı iletken endüstrisinin katı hal elektroniklerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu tür kullanımlar için silikon, bor, galyum, fosfor ya da arsenik ile birlikte kullanılır. FOSFOR Sembol P Kullanım Alanları Fosfor, fosfat bileşikleri yoluyla organik yaşam için ana besinlerden biridir. Biyolojik fosfor döngüsünü desteklemek için gübrelerde kullanılır. Bunlara ek olarak, patlayıcı ve piroteknikte de kullanılmaktadır. Beyaz fosforla ilgili detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz SÜLFÜR Sembolü S Kullanım Alanları Sülfür, barut ve diğer pirotekniklerde ve kauçuk üretiminde; böcek zehri, mantar önleyici veya dezenfektan olarak kullanılmaktadır. Aynı zamanda cilt hastalıklarının tedavisinde de kullanılabilir, ancak başlıca çözelti olarak kullanılmaktadır. KLOR Sembolü Cl Kullanım Alanları Klor, su arıtımında ya da antiseptik olarak kullanılır. Kağıt, plastik, çözücü ve tekstil ürünlerinin üretimi sırasında oldukça fazla miktarda klor kullanılır. ARGON Sembolü Ar Kullanım Alanları Argon, akkor ve floresan ampullerde, oksijenin korozyondan korunması için filamanın etrafında koruyucu bir katman olarak kullanılır. Aynı zamanda, ark kaynağı ve yarı iletken kristallerde koruyucu bir kalkan olarak da kullanılır. POTASYUM Sembolü K Kullanım Alanları Potasyum esas olarak bileşiklerde kullanılır. Gübrelerde kullanılan potasyum klorürü üretmek içinse klor ile birleştirilir. Potasyum hidroksit ayrıca sabun ve temizleyicilerde de kullanılmaktadır. KALSİYUM Sembolü Ca Kullanım Alanları Kalsiyum, indirgeyici bir madde olarak toryum ve uranyum hazırlamak için kullanılır. Alüminyum, bakır, kurşun ve magnezyumda alaşım maddesi olarak da kullanılabilir. Aşağıda " dolarlık kalsiyum" videosunu izleyebilirsiniz SKANDİYUM Sembolü Sc Kullanım Alanları Civalı buhar lambalarında yoğun olarak kullanılan skandiyum, stadyum aydınlatmalarının önemli bir unsurudur. Radyoaktif izotopu da takip aracı olarak kullanılabilmektedir. TİTANYUM Sembolü Ti Kullanım Alanları Titanyum, alüminyum, demir ve diğer metallerle alaşımlarda kullanılan inanılmaz güçlü bir metaldir. Bu güçlü metal, havacılık endüstrisinde ve motorlarda kullanılır. Isıl aşırılıklarda gücünü koruyabilir. VANADYUM Sembolü V Kullanım Alanları Bu element, jet motorları ve uçak parçaları yapımında kullanılır. Kullanımlarının tamamı, mıknatıslarda kullanılan vanadyum-galyum bant gibi başka bir metal veya element ile kombine edilmesini gerektirir. KROM Sembolü Cr Kullanım Alanları Krom, paslanmaz çelikte ve krom kaplama işleminde kullanılır. Pek çok krom çeşidi, canlı renkleriyle bilinmektedir. MANGAN Sembolü Mn Kullanım Alanları Manganez dioksit, Dünya'nın kabuğunun yaklaşık %14'ünü oluşturur. Hidrojen oluşumunu önlemek için pillerde yoğun olarak kullanılmaktadır. Demir bileşiklerinden gelen yeşil rengi çıkarmak için camda da kullanılır. DEMİR Sembolü Fe Kullanım Alanları Demir, temel olarak çelik yapımında kullanılmaktadır. Çelik, krom ile birleştiğinde korozyona karşı dayanıklı, paslanmaz çelik üretir. KOBALT Sembolü Co Kullanım Alanları Kobalt, çoğunlukla kanser tedavisinde ve radyoterapide kullanılmaktadır. Kobaltla ilgili detaylı bilgi almak için videoyu seyredebilirsiniz NİKEL Sembolü Ni Kullanım Alanları Nikel, paslanmaz çelik ve diğer korozyon önleyici metal alaşımlarında kullanılır. Diğer belirgin kullanımları, boru ve boru üretiminin yanı sıra tuzdan arındırma işlemini de kapsar. BAKIR Sembolü Cu Kullanım Alanları Bakır, elektriği en iyi ileten iletkenlerden biri olarak, elektroniğin ve motorların kullanımına katkı sağlar. Aynı zamanda termal olarak da iyi bir iletken olduğun için radyatörlerde, klima ünitelerinde ve ısıtma sistemlerinde kullanılır. ÇİNKO Sembolü Zn Kullanım Alanları Çinko, pirinç, nikel, gümüş ve alüminyumda alaşım maddesi olarak kullanılır. Boya, lastik, kozmetik, pil, tekstil ve mürekkep üretiminde çinkoya oldukça ihtiyaç duyulur. GALYUM Sembolü Ga Kullanım Alanları Galyum düşük bir erime noktasına sahip olduğundan, civa yerine tıbbi termometrelerde sıklıkla kullanılır. Arsenik ile birleştirildiğinde, lazerlerde ve güneş panellerinde kullanılır. Ayrıca ayna imalatında da kullanılabilir. Teneke kutuyu eriten galyum videosu GERMANYUM Sembolü Ge Kullanım Alanları Germanyum, yarı iletken endüstrisinde kendine kullanım yeri bulmaktadır. Diğer elementlerle birlikte kullanıldığında, yüksek verimli transistörler yapar. Aynı zamanda floresan ampullerde de kullanılmaktadır. ARSENİK Sembolü As Kullanım Alanları Bu element, öncelikli olarak Galyum ile transistörlerde bir katkı aracı olarak kullanılır. Pek çok arsenik bileşiği böcek öldürücü ve zehir olarak da kullanılmaktadır. SELENYUM Sembolü Se Kullanım Alanları Selenyumunun başlıca kullanım alanı cam sanayiidir. Özellikleri sınıfları renksizleştirme ve kırmızı cam yapımında kullanılmasını sağlar. Güneş ve fotosellerde kullanılır. Film fotoğrafçılığında fotoğrafik bir toner olarak da kullanılır. BROM Sembolü Br Kullanım Alanları Brom, plastik ve elektronikte alev geciktirici olarak kullanılır. Aynı zamanda, suyun arındırılması ve dezenfekte edilmesi için kullanılabilmekte, bu da yüzme havuzlarında ve sıcak küvetlerde kullanılmasını sağlamaktadır. KRİPTON Sembolü Kr Kullanım Alanları Dünya atmosferinin yaklaşık % kriptondur, bu da temin edilmesini nispeten zorlaştırır. Element, yüksek hızlı fotoğraf makinelerinin flaşlarının yanıp sönmesinde ve iletken bir gaz olarak floresan ışıklarında kullanılır. RUBİDYUM Sembolü Rb Kullanım Alanları Rubidyum, iz gazları uzaklaştırmak için vakum tüplerinde kullanılır. Ayrıca kolay iyonlaşabilmelerinden dolayı, genellikle uzay araçlarında itici güç olarak da kullanılmaktadır. STRONSİYUM Sembolü Sr Kullanım Alanları Stronsiyum piroteknikte parlak kırmızılar elde etmek için kullanılır. Demir tuzu üretiminde ve çinko arıtımında da kullanılabilir. İTRİYUM Sembolü Y Kullanım Alanları İtriyum oksit, kırmızı fosforlu televizyon tüpleri yapmak için kullanılır. Bununla birlikte, alüminyum ve magnezyum alaşımlarındaki kuvveti arttırmak için kullanılmaktadır. ZİRKONYUM Sembolü Zr Kullanım Alanları Zirkonyum pompa ve kapakçıklarda anti-korozyon bileşiği olarak kullanılır. Nötronları absorbe etmez, bu nedenle nükleer reaktörlerde yaygın olarak kullanılır. NİOBYUM Sembolü Nb Kullanım Alanları Niobyum, paslanmaz çelik alaşımlarında kullanılır. Niobium ile üretilen alaşımlar çok güçlüdür ve genellikle boru hatları ve jet motorlarında kullanılırlar. Niobyum ile ilgili daha detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz MOLİBDEN Sembolü Mo Kullanım Alanları Molibden füze ve uçak bölümlerinde olduğu kadar nükleer enerji endüstrisinde de kullanılmaktadır. Temel olarak çelikleri rafine etmek için alaşım maddesi olarak kullanılsa da, petrolü rafine etmek için de kullanılabilir. TEKNESYUM Sembolü Tc Kullanım Alanları Teknesyum, radyoaktif bir izleyici olarak kullanılabilen sentezlenmiş bir elementtir. RUTENYUM Sembolü Ru Kullanım Alanları Rutenyum, metalleri sertleştirmek için bir katalizör olarak kullanılır. Elektrik kontaklarında ve renkli camlarda da kullanılabilir. RODYUM Sembolü Rh Kullanım Alanları Rodyum, elektrik kontaklarını üretmek için kullanılır. Bu kullanım katalitik konvertöre kadar uzanır, ancak temel olarak alaşım maddesi olarak kullanılmaktadır. Rodyum alaşımları fırınlarda, elektrotlarda ve bujilerde kullanılabilir. PALADYUM Sembolü Pd Kullanım Alanları Paladyum, hidrojeni kolayca absorbe eden paslanmaz bir sert metaldir. GÜMÜŞ Sembolü Ag Kullanım Alanları Gümüş, takı ve sofra takımlarında kullanılır. Kararan bir madde olmasına rağmen, insanoğlunun bildiği en iyi yansıtıcıdır. Ayrıca gümüş lehimleme, lehimleme bileşiklerinde ve pillerde kullanılır. KADMİYUM Sembolü Cd Kullanım Alanları Kadmiyum zehirli bir elementtir, bu yüzden oldukça az kullanılır. Korozyonun önlenmesi veya nükleer reaktörlerde nötronların emilmesi için kullanılır. Ticari kullanımlarından biri ise, şarj edilebilir nikel-kadmiyum piller içindir. İNDİYUM Sembolü In Kullanım Alanları İndiyum, öncelikle transistör üretim sürecinde germanyum için bir katkı maddesi olarak kullanılmaktadır. Aynı zamanda yüksek yansıtıcı aynalar ve düşük erime noktalı noktalı alaşımlar yapmak için kullanılır. İndiyum hakkında detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz KALAY Sembolü Sn Kullanım Alanları Kalay, cilalanabilme özelliğine sahiptir ve aşınabilir değildir. Çoğunlukla diğer metalleri kaplamak veya lehim ve kalay alaşımları olarak kullanılır. Niobyum-kalay mıknatıslar, süper-iletkenlik özellikleri ile bilinirler. ANTİMON Sembolü Sb Kullanım Alanları Antimon çoğunlukla pillerde, kablo kılıfında ve diğer metal ürünlerde kullanılır. Alev geçirmez malzemeler ve boyalar yapmak için kullanılabilir. Eski Mısırlılar bu elementi siyah göz makyajı olarak kullanıyorlardı. TELLÜR Sembolü Te Kullanım Alanları Tellür, bakır ve paslanmaz çeliğin daha iyi işlenebilirliğini sağlar. Dökme demir ve elektrik fünyelerinin temel bir bileşeni olarak kullanılır. İYOT Sembolü I Kullanım Alanları İyot, fotoğraf filminde veya yaralar için antiseptik olarak kullanılmaktadır. Radyoaktif izotop iyodin-131 bazı tiroid hastalıklarının tedavisinde kullanılır. KSENON Sembolü Xe Kullanım Alanları Ksenon, film setlerindeki fotoğrafik flaşlar ve ark lambalarında kullanılır. Bir ark lambasına basınç uygulandığında UV ışığı üretebilir. Ayrıca radyasyon algılama ve X-ray sayaçları için de kullanılır. SEZYUM Sembolü Cs Kullanım Alanları Sezyum, iz gazları uzaklaştırmak için vakum tüplerinde bir gaz giderici olarak kullanılmaktadır. Aynı zamanda, atomik saatlerin temel elementi olduğu kadar hidrojenasyon işleminde bir katalizör olarak da kullanılabilir. Dünyadaki en aktif element olan sezyum hakkında daha fazla bilgi için videoyu izleyebilirsiniz BARYUM Sembolü Ba Kullanım Alanları Baryum, piroteknikte yeşil bir ışıma üretmek için kullanılır. Vakum tüplerinden gazları uzaklaştırmak için bir alıcı olarak da kullanılabilir. Aynı zamanda X-ray ışınlarında kontrast madde olarak baryum bileşikleri kullanılmaktadır. LANTAN Sembolü La Kullanım Alanları Lantan, film setleri için ark ışıkları yapmak için nadir toprak elementleri ile birlikte kullanılır. Metal çakmaklardaki çakmaktaşı üretiminde kullanılan misch metalinin yaklaşık %25'ini lantan oluşturur. SERYUM Sembolü Ce Kullanım Alanları Seryum misch metalinin bir parçası olarak çakmak taşı üretmek için kullanılır. Petrolü rafine etmek için bir katalizör olarak kullanılabilir. Seryum oksit, kendi kendini temizlemeyen fırın duvarlarının bir parçası olarak da kullanılmaktadır. PRASEODİM Sembolü Pr Kullanım Alanları Praseodim, kaynakçılar için üretilen sarı cam gözlükleri yapmak için kullanılır. Aynı zamanda çakmak taşı ürünlerinde de kullanılmaktadır. Bununla birlikte, temel kullanım amacı cam ve emayeyi renklendirmektir. NEODİMYUM Sembolü Nd Kullanım Alanları Neodimyum da çakmak taşı için ve aynı zamanda uzman kaynakçı gözlüklerinin bir parçası olarak kullanılır. Güçlü mıknatıs yapımı için de kullanılabilir. PROMETYUM Sembolü Pm Kullanım Alanları Promethium esas olarak radyasyon araştırması için kullanılır. Nükleer pillerde veya sinyaller için ışık kaynağı olarak da kullanılabilir. Araştırmacılar, yakında taşınabilir röntgen cihazlarında kullanılabileceğini düşünmekteler. SAMARYUM Sembolü Sm Kullanım Alanları Samaryum, etanol yakıtlarının dehidrasyonu ve dehidrojenizasyonu için bir katalizör olarak kullanılır. Kızılötesi ışınlarını emmek için veya kanser tedavisinde de kullanılabilir. İşte samaryum elementiyle ilgili bir video EVROPİYUM Sembolü Eu Kullanım Alanları Evropiyum, nötronları oldukça iyi emmesi sebebiyle nükleer reaktörlerde sıklıkla kullanılır. Bileşiklerinden biri, televizyon reseptörlerinde kırmızı fosfor üretiminde de kullanılmaktadır. GADOLİNYUM Sembolü Gd Kullanım Alanları Gadolinyum, genellikle mikrodalgalarda kullanılır. Ayrıca yeşil fosforlu televizyon tüplerinde de kullanılabilir. Element manyetik olduğu için yakın zamanda manyetik rezonans görüntüleme makinelerinde de kullanılmasına başlanmıştır. TERBİYUM Sembolü Tb Kullanım Alanları Terbiyum, yüksek sıcaklıktaki yakıt hücrelerinin stabilizörü olarak kullanılır. Alaşımları elektronik cihazlarda ve manyetik alan göstergeleri olarak da kullanılabilir. DİSPROZYUM Sembolü Dy Kullanım Alanları Nadir toprak elementleri ile kombine edildiğinde disprosyum, bir lazer materyali olarak kullanılır. Ayrıca nükleer reaktör çubuklarında da kullanılabilir. HOLMİYUM Sembolü Ho Kullanım Alanları Holmiyum, bir manyetik yoğunlaştırıcı olarak mıknatısların üretiminde kullanılır. Ayrıca kübik zirkon imalatında sarı veya kırmızı renk verici olarak da kullanılmaktadır. ERBİYUM Sembolü Er Kullanım Alanları Erbiyum, nükleer kontrol çubuklarında kullanılan iyi bir nötron emicidir. Aynı zamanda, amper ve lazerlerdeki kullanımlarında metallerin sertliğini azaltmak için de kullanılabilir. TULYUM Sembolü Tm Kullanım Alanları Tulyum yeryüzünde doğal olarak en az bulunan elementtir. Bu yumuşak metal oldukça pahalıdır ve ticari hiçbir uygulaması yoktur. Bu nadir elementle ilgili videoyu izleyebilirsiniz İTERBİYUM Sembolü Yb Kullanım Alanları İterbiyumun çelik içinde tane inceltme işleminde kullanılabileceği düşünülmektedir. Bu olası kullanım fikri dışında, henüz herhangi bir kullanım alanı yoktur. LUTESYUM Sembolü Lu Kullanım Alanları Lutesyum, çok nadir bulunan bir elementtir; dolayısıyla fiyatı da oldukça pahalıdır. Rafine edildiğinde, petrol ayırma işleminde kullanılabilmektedir. Oldukça nadir olduğu için bundan başka ticari uygulaması yoktur. HAFNİYUM Sembolü Hf Kullanım Alanları Hafniyum iyi bir nötron emici olduğundan nükleer denizaltıların, nükleer kontrol çubuklarında kullanılır. Yüksek erime noktasına sahip olduğu için plazma kaynak meşalelerinde de kullanılmaktadır. Hafniyum oksit de mikroçiplerde kullanılabilir. TANTAL Sembolü Ta Kullanım Alanları Tantal, elektronik endüstrisinde kapasitörler ve direnç elemanları için kullanılır. Metal alaşımlarındaki mukavemeti ve korozyon direncini arttırmak için de kullanılabilir. Element aynı zamanda cerrahi aletlerde de kullanılmaktadır, çünkü bağışıklık tepkisine neden olmaz. VOLFRAM Sembolü W Kullanım Alanları Volfram ya da diğer adıyla tungsten, metaller arasında en yüksek erime noktasına sahip elementtir; bu da akkor ampullerde filament olarak kullanılmasına neden olur. Ayrıca çelikleri güçlendirmek için de kullanılabilmektedir. RENYUM Sembolü Re Kullanım Alanları Renyum, yüksek oktanlı benzinin üretiminde ortak bir katalizördür. Ayrıca, jet motorları için alaşımlar ve kütle izgeçizerleri için filament olarak da kullanılmaktadır. Renyum ile ilgili daha detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz OSMİYUM Sembolü Os Kullanım Alanları Osmiyum ağırlıklı olarak sert metal alaşımları yapmak için kullanılır. Tükenmez kalem uçları, pikap iğneleri, elektrik kontakları ve sürtünmenin hafifletilmesi gereken diğer metal bileşenlerinde elementin kullanımı ile karşılaşmak mümkündür. İRİDYUM Sembolü Ir Kullanım Alanları İridyum çoğunlukla platin için sertleştirici bir madde olarak kullanılır. Bu element ayrıca dolma kalem uçlarında ve pusula yataklarında da kullanılmaktadır. PLATİN Sembolü Pt Kullanım Alanları Platin uzun zamandır takı olarak ve korozyona dirençli özellikleri sebebiyle kullanılmıştır. Ana kullanım alanı ise otomobiller için katalitik konvertörlerdir. ALTIN Sembolü Au Kullanım Alanları Altın dünyada en çok sahip olmak istenilen elementtir. CIVA Sembolü Hg Kullanım Alanları Cıva, termometre, barometre ve benzeri aletlerin yapımında kullanılır. Ayrıca sokak lambaları ve floresan lambalarda da kullanılmaktadır. Cıva ile ilgili detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz TALYUM Sembolü Tl Kullanım Alanları Talyum, düşük erime noktalı cam oluşturmak için kullanılır. Bir zamanlar fare zehri olarak kullanılsa da evlerde kullanımı artık yasaktlanmıştır. KURŞUN Sembolü Pb Kullanım Alanları Kurşun, tellerin korozyondan korunması için bir kaplama olarak kullanılır. Ayrıca kurşun, otomobiller için kurşun-asit pillerde de kullanılmaktadır. BİZMUT Sembol Bi Kullanım Alanları Bizmut, düşük erime noktasına bağlı olarak genellikle yangın dedektörlerinde ve yangın söndürme sistemlerinde kullanılır. Aynı zamanda bu özelliğinden dolayı elektrik sigortalarında da kullanılmaktadır. POLONYUM Sembolü Po Kullanım Alanları Polonyum, kısa süreli kullanımlarda atomik bir ısı kaynağı olarak kullanılabilir. Ayrıca anti-statik fırçalarda ve filmde de kullanılmaktadır. ASTATİN Sembolü At Kullanım Alanları Astatin, radyoaktif bir izleyici olarak kullanılmaktadır ayrıca kanser tedavisinde de kullanılır. RADON Sembolü Rn Kullanım Alanları Radon da kanser tedavisinde kullanılan bir elementtir. Genellikle hastanelerde radyumdan pompalanarak ve daha sonra sızdırmaz tüplere koyularak üretilebilmektedir. FRANSİYUM Sembolü Fr Kullanım Alanları Fransiyumun en istikrarlı izotopu olan francium-223, 22 dakikalık bir yarı ömre sahiptir. Kısa ömrü nedeniyle bu elementin kullanımı yoktur. RADYUM Sembolü Ra Kullanım Alanları Radyum, bir nötron kaynağı olarak veya radon üretmek için kullanılmaktadır. Bir gram radyum-226 her gün mL radon üretebilmektedir. Ayrıca element uranyumdan kat daha aktiftir. AKTİNYUM Sembolü Ac Kullanım Alanları Aktinyum, tıpta radyo-immünoterapi için kullanılır. Element sadece uranyum madeninde bulunduğu için oldukça pahalıdır. Bir gram aktinyumun 1/10'u bir ton uranyuma eşdeğerdir. TORYUM Sembolü Th Kullanım Alanları Toryum, akkor ampullerin tellerini kaplamak için kullanılır. Atomlarına parçalanma yoluyla nükleer yakıt olarak da kullanılabilir. PROTAKTİNYUM Sembolü Pa Kullanım Alanları Şu anda nispeten seyrek bir element olması nedeniyle protaktinyumun herhangi bir kullanım alanı bulunmamaktadır. URANYUM Sembolü U Kullanım Alanları Uranyum, nükleer güç reaktörleri için ısı ve nükleer silahlar için de gerekli malzemeyi üretmektedir. Ayrıca cam için bir renklendirici olarak da kullanılmaktadır. NEPTÜNYUM Sembolü Np Kullanım Alanları Neptünyumun bilinen herhangi bir kullanımı yoktur. PLÜTONYUM Sembolü Pu Kullanım Alanları Plütonyum nükleer yakıt ve nükleer silahlarda kullanılmaktadır. Plütonyum ile ilgili detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz AMERİKYUM Sembolü Am Kullanım Alanları Amerikyum duman dedektörlerinde kullanılmaktadır ve aynı zamanda taşınabilir bir gama ışın kaynağıdır. KÜRİYUM Sembolü Cm Kullanım Alanları Küriyum esas olarak radyoaktivite araştırmaları için kullanılır. Ancak gram başına plütonyumdan daha fazla nükleer enerji üretebilir. BERKELYUM Sembolü Bk Kullanım Alanları Berkelyum nadir bulunan bir elementtir ve bu yüzle herhangi bir kullanımı yoktur. KALİFORNİYUM Sembolü Cf Kullanım Alanları Kaliforniyum güçlü bir nötron yayıcısıdır. Metal dedektörlerinde gümüş ve altın tespiti için kullanılır. Aynı zamanda, yer altı yağ tabakalarını tanımlamak ve havacılık uygulamalarında metal yorgunluğunu tespit etmek için kullanılabilir. AYNŞTAYNYUM Sembolü Es Kullanım Alanları Element araştırmalar dışında hiçbir alanda kullanılmamaktadır. FERMİYUM Sembolü Fm Kullanım Alanları Bu element de araştırmalar dışında herhangi bir alanda kullanılamamaktadır. Hakkında daha detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz MENDELEVYUM Sembolü Md Kullanım Alanları Mendelevyum da araştırmalar dışında herhangi bir alanda kullanılmamakta. NOBELYUM Sembolü No Kullanım Alanları Nobelyum elementi de araştırmalar dışında bir alanda kullanılmamaktadır. LAVRENSİYUM Sembolü Lr Kullanım Alanları Araştırmalar dışında bir kullanımı yoktur. RUTHERFORDİYUM Sembolü Rf Kullanım Alanları Rutherfordiyum elementinin de araştırmalar dışında bir kullanım alanı yoktur. DUBNİYUM Sembolü Db Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. SEABORGİYUM Sembolü Sg Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. BOHRİYUM Sembolü Bh Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. HASSİYUM Sembolü Hs Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. Hassiyum ile ilgili detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz. MEİTNERİYUM Sembolü Mt Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. DARMSTADTİYUM Sembolü Ds Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. RÖNTGENYUM Sembolü Rg Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. KOPERNİKYUM Sembolü Cn Kullanım Alanları Kopernikyum elementinin de araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. Elementle ilgili detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz NİHONYUM Sembolü Nh Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. FLEROVYUM Sembolü Fl Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. MOSKOVYUM Sembolü Mc Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. Moskovyumla ilgili detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz LİVERMORYUM Sembolü Lv Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. UNUNSEPTİYUM Sembolü Ts Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. UNUNOKTİYUM Sembolü Og Kullanım Alanları Elementin araştırmalar dışında herhangi bir kullanımı yoktur. Ununoktiyum ile ilgili detaylı bilgi için videoyu izleyebilirsiniz Kaynak      Aynı cins atomlardan oluÅŸan saf maddelere kısaca element denilmektedir. Toplamda bulunmuÅŸ olan 118 adet element bulunmaktadı  Elementler ve Sembolleri Nelerdir?  - Hidrojen H - Helyum He - Lityum Li - Berilyum Be - Bor B - Karbon C - Azot N - Oksijen O - Flor F - Neon Ne - Sodyum Na - Magnezyum Mg - Alüminyum Al - Silisyum Si - Fosfor P - Kükürt S - Klor Cl - Argon Ar - Potasyum K - Kalsiyum Ca - Skandiyum Sc - Titanyum Ti - Krom Cr - Vanadyum V - Mangan Mn - Demir Fe - Kobalt Co - Nikel Ni  Elementlerin Ä°simleri  1 Hidrojen 2 Helyum 3 Lityum 4 Berilyum 5 Bor 6 Karbon 7 Azot 8 Oksijen 9 Flor 10 Neon 11 Sodyum 12 Magnezyum 13 Alüminyum 14 Silisyum 15 Fosfor 16 Kükürt 17 Klor 18 Argon  Elementlerin Özellikleri  - Elementlerin hepsi aynı cins atomdan meydana - Elementlerin hepsi - Her elementin kendine ait bir sembolü bulunmaktadı - Elementler kimyasal özelliklerine göre, metal, ametal ve soygaz olarak sınıflandırılmıştı - Elementler fiziksel özelliklerine göre katı, sıvı ve gaz olarak sınıflandırılmıştı - Hepsi saf maddeden oluÅŸmaktadı - Elementler kendinden daha basit veya farklı maddelere ayrı - Elementlerin kaynama, donma, erime ve yoÄŸuÅŸma özellikleri bulunmaktadı - Kendi özelliklerini taşıyan en küçük yapı taÅŸlarına atomlar - Kimi elementler fiziksel özelliklerine göre yanma özelliÄŸi bulunmaktadı  Elementlerin Kullanım Alanları  Hidrojen Hidrojen elementi bilinen ilk elementlerden biridir. Bomba yapımı gibi ağır sanayilerde kullanılır. Aynı zamanda balon ÅŸiÅŸirilmesi için de hidrojen kullanılmaktadır. Hidrojen elementi petrol yapımında da kullanılan bir  Helyum Kaynakçılık alanında helyum yoÄŸun olarak kullanılmaktadır. Ayrıca balon ÅŸiÅŸirilmesi ve titanyum ve zirkonyum elde edilmesinde de kullanılmaktadı  Lityum Seramik ve cam yapımında lityum elementi kullanılmaktadır. Lityum elementi ayrıca A vitamini sentezinde de kullanılan bir

ilk 20 elementin özellikleri ve kullanım alanları